钠是一种活泼的金属元素，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。当钠暴露于空气中时，它会迅速氧化，表面形成一层白色的氧化钠（Na₂O）薄膜。然而，如果将钠置于高温条件下，比如通过加热或直接点燃，其与氧气的反应会更加剧烈，生成过氧化钠（Na₂O₂），这是一种淡黄色固体。

钠在氧气中燃烧的现象十分引人注目。当一块小钠被投入充满氧气的环境中时，它首先融化成一个小球，这是因为钠的熔点较低，仅为97.8°C。随着温度升高，钠开始剧烈燃烧，释放出耀眼的黄色火焰。这种火焰比普通的蜡烛火焰更为明亮，甚至能在黑暗中清晰可见。同时，燃烧过程中会产生大量的热能和光亮，这表明该化学反应是一个强烈的放热过程。

钠与氧气反应的主要产物是过氧化钠（Na₂O₂）。这个化合物由两个钠离子和一个氧氧双键组成，具有很强的氧化性。此外，在某些情况下，也可能生成少量的氧化钠（Na₂O）。这些产物不仅改变了钠原有的性质，还为后续实验提供了重要的研究价值。

钠在氧气中燃烧的化学方程式可以表示为：

\[ 2Na + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} Na_2O_2\]

这一反应展示了钠作为碱金属的独特特性，同时也说明了金属在特定条件下与非金属元素结合的能力。钠的燃烧过程不仅体现了化学反应的能量转化，还反映了自然界中物质间相互作用的基本规律。

总之，钠在氧气中燃烧的过程充满了科学的魅力。它不仅帮助我们理解了金属与非金属之间的化学反应机制，还激发了人们对化学世界的探索兴趣。通过观察这一现象，我们可以更深入地了解化学反应的本质及其在日常生活中的潜在应用。